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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉与纤维素互为同分异构体
    B．工业上以石油为原料生产乙烯
    C．油脂不是酯
    D．充分燃烧后只生成CO2和H2O的有机物就是烃

    分析 A．同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物；
    B．工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解；
    C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
    D．烃指的是只含有碳氢两种元素的化合物．

    解答 解：A．淀粉和纤维素化学式都为（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A错误； 
    B．工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解，故B正确；
    C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故C错误；
    D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物不一定是烃，如乙醇，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的概念、石油的炼制、烃的概念等，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有关木糖醇的叙述正确的是（　　）
    A．木糖醇与核糖（C3H10O3）互为同分异构体
    B．木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
    C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
    D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．此实验可以选用酚酞作指示剂
    B．弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
    C．根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算
    D．当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图甲所示．

    （1）Ⅰ中，在一定条件下，将2.0mol NH3、2.4mol O2通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示：
    A物质为NH3，0～15min H2O的平均速率v（H2O）=0.040mol/（L•min）．（保留两位有效数字）
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图丙）．
    ①比较p1、p2的大小关系：P1＜P2．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2
    图丁能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．
    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
    （4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图戊所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是氨气，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3  将2molSO22mol O2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中，在一定条件下达到平衡．不同温度下，反应的平衡常数如右表，且在温度为T1、T2时，平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．

    （1）比较K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
    （2）下列说法正确的是CD
    A．A、C两点的正反应速率：A＞C   
    B．A、C两点SO2气体的浓度：A＞C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C  
    D．由状态D到状态C，可以用加热的方法
    （3）在500℃时，若保持容积不变，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的部分数据：
    时间（s）020406080
    n（SO2）/mol2.000.60
    n（SO3）/mol0.000.801.81.8
    ①在上述条件下，从反应开始直至60s时，二氧化硫的平均反应速率为0.0006mol•（L•s）-1．
    ②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2（精确到小数点后一位）．
    （4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（　　）
    A．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
    B．C5H12有3种同分异构体
    C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
    D．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100℃时，水的离子积为5.5×10-13，则此温度时纯水呈（　　）
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：
    （1） 在六种元素中，形成物质种类最多的是碳（填元素名称）；
    （2） 写出C元素所有的氢化物的电子式、；
    （3） 用电子式表示D2F•的形成过程；
    （4） 写出E与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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