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    18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）
    A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

    分析 由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C元素．

    解答 解：令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，则：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期表的结构，难度不大，根据短周期特点确定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序数关系，利用最外层电子数确定更简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
    B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    C．新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键
    D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率（　　）
    A．体积不变充入N2使压强增大B．体积不变充入O2使压强增大
    C．使体积增大到原来的2倍D．体积不变充入氦气使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表中实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
    B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚
    C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水
    D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1      Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3      2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（　　）
    A．钠熔成光亮小球B．钠浮在水面上
    C．有气泡产生D．溶液质量分数为4.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有100毫升 5mol•L-1的盐酸溶液．求：
    （1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为5mol?L-1．
    （2）该溶液中相当于溶解了标准状况下11.2L的HCl气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
    B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献．请回答以下问题：
    （1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）：

    在Y中应放的物质是Na2CO3（填化学式）；
    （2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置．
    ①写出对应仪器的名称：a分液漏斗，b圆底烧瓶；
    ②实验的操作步骤中，打开旋塞K1、K2的合理顺序为：先打开K1，后打开K2（填字母代号）．理由是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；
    ③利用该装置制得的NaHCO3将采用过虑（填实验操作）分离；装置中气胆的作用是平衡内外压强，存储剩余气体；
    （3）实验室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
    ①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是a、c．
    a．加水时超过刻度线            b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．未洗涤烧杯和玻璃棒          d．定容时俯视刻度线．

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