Question

【题目】实验室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

A.把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

B.把①所得的溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入500mL容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

E.将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体_________克（精确到小数点后一位）。

(2)上述实验操作步骤正确顺序为（填序号）_________________。

(3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是_______。

A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度___________。

Answer 1

【答案】10.0 A、B、D、C、E C 重新配制

【解析】

(1)据m=c·V·M计算需要溶质的质量；

(2)依据配制一定物质的量浓度溶液基本操作步骤排序；

(3)依据配制一定物质的量浓度溶液选择使用仪器要求分析判断；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；

(2)配制一定物质的量浓度溶液基本操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，所以正确的操作顺序为：A、B、D、C、E；

(3)容量瓶上标有温度、容积、刻度线，无需标记的是浓度。答案选C。

(4)根据物质的量浓度定义式：c=可知：若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液体积偏大，而溶质的物质的量不变，因此会导致溶液浓度偏低，需要进行的操作是：将该溶液倒入指定的容器中重新配制。