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    12．用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（　　）
    A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+

    分析 电解下列离子的水溶液，在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属离子溶液中，阴极上氢离子放电，位于氢之后的金属离子溶液中，金属离子得电子，析出金属单质，根据转移电子相等计算析出物质的物质的量，再根据m=nM计算析出物质质量．

    解答 解：假设都是转移1mol电子，
    A．电解可溶性银盐溶液时，阴极上析出Ag，根据Ag++e-=Ag知，析出n（Ag）=1mol，m（Ag）=1mol×108g/mol=108g；
    B．电解可溶性铜盐溶液时，阴极上析出Cu，根据Cu2++2e-=Cu知，析出n（Cu）=0.5mol，m（Cu）=0.5mol×64g/mol=32g；
    C．电解钠离子的溶液时，阴极上析出氢气，根据2H++2e-=H2↑知，析出n（H2）=0.5mol，m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g；
    D．电解含有汞离子的溶液时，阴极上析出Hg，根据Hg2++2e-=Hg知，析出n（Hg）=0.5mol，m（Hg）=0.5mol×201g/mol=100.5g；
    通过以上分析知，阴极析出物质质量大小顺序是A＞D＞B＞C，故选A．

    点评 本题考查以关系式的计算为载体考查电解原理，侧重考查分析计算能力，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，熟练掌握金属活动顺序表，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度，回答下列问题．
    （1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
    （2）滴定时用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中．
    （3）若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点的想象是滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
    （4）中和滴定有关数据记录如下表，如图表示下表中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.00xyz
    225.004.0029.6025.60
    325.000.6026.0025.40
    则表中z=24.50mL
    （5）根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效数字）
    （6）下列操作会使测定结果偏高的有ad
    a．洗涤碱式滴定管时未用装溶液润洗
    b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
    c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后仰视
    d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
    B．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和
    C．将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
    D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（　　）
    A．废旧塑料露天焚烧B．用厨房垃圾生产沼气
    C．废旧电池就地填埋   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填选项字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
    （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2，尾气吸收后生成盐的化学式NaCl，NaClO，Na2CO3
    （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
    （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
    的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
    （2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
    ①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
    ②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
    （3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
    （4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
    该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
    故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（　　）
    A．核电荷数为32B．核外电子数为6
    C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是（　　）
    A．乙苯B．对二甲苯C．间二甲苯D．邻二甲苯

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