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【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A. SO2氧化SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C. H2I2HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水变质 Cl2H2OHClHClO

【答案】D

【解析】A.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率,但是不会引起平衡的移动,不能用勒夏特列原理解释,故A错误;B.合成氨的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,不能用平衡移动原理解释,故B错误;CH2+I22HI的平衡中,增大压强,浓度增加,颜色加深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;D光照时次氯酸分解,次氯酸的浓度减小,Cl2H2OHClHClO平衡正向移动,一段时间后变成盐酸而变质,能用勒沙特列原理解释,故D正确故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为

A.2:1 B.8:3

C.1:2 D.3:8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是(

A.原子核外电子排布呈周期性变化B.化合价呈周期性变化

C.单质熔沸点呈周期性变化D.原子半径从小到大的周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4,它的气态氢化物的化学式为

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期的非金属元素,其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半,则此非金属元素在周期表中的位置为(

A.第二周期第ⅠAB.第三周期第ⅣA

C.第二周期第ⅤAD.第三周期第ⅤA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。

1利用CO生产乙醇: 2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2OgΔH1

又已知:H2Ol=== H2OgΔH2 COg)+H2OgCO2g)+H2gΔH3

工业上也可利用CO2g)与H2g)为原料合成乙醇:2CO2g)+6H2gCH3CH2OHg)+3H2OlΔH

则:ΔH与ΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是:ΔH_______________________

2一定条件下,H2CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:4H2g+2COg CH3OCH3g+H2Og),

下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A.使用高效催化剂 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

3采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应如下:

COg+ 2H2gCH3OHg

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图1)所示。

合成甲醇的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

②ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为__________

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为_______________L

④(图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:_________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,4mol/LB溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________________

(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

(5)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因: ______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ. 硒化锌是一种透明半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

(1)基态锌原子的价电子排布式是_______

(2)根据元素周期律,电负性Se____S,第一电离能Se____As(“>”“<”)。

(3)H2Se的分子构型是____,其中硒原子的杂化轨道类型是____

(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________________

(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是____

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________

(2)1 mol N2F2含有____ mol σ键。

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4____ mol配位键。

(4)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

写出与N2互为等电子体的分子________

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为____,Na2O晶体的密度为______(只要求列算式,不必计算出结果),Na+ O2间的最短距离为_____pm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列说法不正确的是(

A. 右侧发生的电极方程式:2H++2e-=H2

B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3-

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

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