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    5．某溶液中可能含有K+、SO32-、CO32-、SiO32-，向该溶液中加人稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体，下列说法正确的是（　　）
    A．无法判断该溶液中是否含有K+
    B．该溶液中一定含有K+、SiO32-，可能含有CO32-
    C．该溶液中无SO32-，一定含有CO32-
    D．该溶液中可能含有K+和CO32-

    分析 向该溶液中加人稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体，沉淀为H2SiO3，气体为CO2，则一定含有CO32-、SiO32-，不含SO32-，结合溶液的电中性解答该题．

    解答 解：向该溶液中加人稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体，沉淀为H2SiO3，气体为CO2，则一定含有CO32-、SiO32-，不含SO32-，由溶液的电中性可知含有K+，只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
     J   
        R
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
    （3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
    （4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
    选项ABCD
    M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
    N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
    甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
    无HLO3的生成y=0
    有部分HLO3的生成
    全部生成HLO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列反应不能发生的是cd（填序号）
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    2步骤3中现象a是出现白色沉淀
    3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为强酸，HB为弱酸（填“强”或“弱”），若c=9，则MOH为强（填“强”或“弱”）碱；
    （2）若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性
    （3）若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA＞HB（用酸、碱化学式表示）
    （3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．鸟粪石（MgNH4PO4•6H2O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如图：

    （1）“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
    （2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，则发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水过多，碱性太强．
    （3）“合成”时，加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．石油裂解产品A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．由A合成有机产品F的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯；C的官能团名称是羟基．
    （2）F的结构简式为CH3CH2OOCCOOCH2CH3；由E生成F的反应类型是酯化反应．
    （3）在一定条件下A可合成高分子化合物M，M常用作食品包装材料．写出由A合成M的化学方程式：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．HD属于化合物B．纯碱属于碱
    C．胶体都属于混合物D．CO属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．乙醇和乙醚互为同分异构体
    B．乙醇和乙二醇互为同系物
    C．含羟基的化合物一定属于醇类
    D．等质量的乙醇、乙二醇与足量钠反应时，乙二醇产生的氢气的量较乙醇的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图象，（A、B、C、D代表氢化物中另外一种元素）分析图象，下列说法正确的是（　　）
    A．A元素氧化物晶体中存在分子间作用力
    B．A、B、C、D非金属性由小到大的顺序是：A＜B＜D＜C
    C．D的氢化物固态比液态时密度大
    D．B元素一种氢化物可做火箭的染料，为CH4

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