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    1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)

    A．2.4 g                               B．3.2 g

    C．6.4 g                               D．9.6 g


    解析　混合溶液中n(NO)＝0.1 mol，n(H＋)＝0.9 mol，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最多溶解Cu：0.15 mol×64 g·mol－1＝9.6 g。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

       ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。

       ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

       ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。

       ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。

       ⑸通过本次探究，可以得出以下结论：

    a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

    已知：①

    ②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO

    请回答下列问题：

    ⑴下列有关F的说法正确的是　　  。

    A．分子式是C7H7NO2Br            B．能形成内盐

    C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

    ⑵C→ D的反应类型是 　　                            。                                         

    ⑶B→C的化学方程式是　　                            。

    在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　                        。

    ⑷D→E反应所需的试剂是 　　              。

    ⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式　　     ，        ，         。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     ②分子中含有 －CHO       

    ⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

     CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氨水和氯水的说法正确的是(　　)

    A．含有的微粒种类数相同

    B．敞口放置后溶液的pH均可能减小

    C．都能与SO2发生氧化还原反应

    D．均具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

    B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

    D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。

    (1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

    (2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

    (3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200 mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a) kJ/mol

    C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

    D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

    已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

           2Cu +O2 +2H2SO4  ==  2CuSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
    则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（   ）
    A、－824.4 kJ••mol-1　  B、－627.6kJ••mol-1   C、-744.7kJ••mol-1 　D、-169.4kJ••mol-1

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