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    【题目】下列物质属于分子晶体的是（ ）

    A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D． NaCl

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、属于原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

    （1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

    Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________。

    （2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

    A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-

    （3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。

    ①检查装置气密性的方法是：________________。

    ②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

    （4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    写出O2将Mn2+氧化成MnO(O H)2的离了方程式：______________。

    ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是( )

    A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 molL﹣1

    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

    C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

    D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：

    元素

    部分结构特点

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2等

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

    Y元素能形成多种单质

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

    W

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存

    请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：

    （1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。

    （2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。

    （3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。

    （4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。

    （5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。

    （6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

    （1）操作过程中的试剂或方法：A是 ，B是 ，C是 。

    （2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为

    （3）如果A、B互换，则通CO2应改加 。

    （4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A．2：3 B． 1：5 C．1：4 D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

    B．硫酸钡可用作钡餐透视

    C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下性质的比较中，正确的是（ ）

    A．晶格能大小：NaI > NaBr> NaCl> NaF

    B．单质的熔点：Li < Na < K < Rb

    C．共价键的键能：C－C > C－Si > Si－Si

    D．沸点高低：HF < HCl < HBr < HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

    ①写出B→C的离子方程式

    ②写出D和G反应的化学方程式

    ③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式

    II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

    (1)在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。

    (2)将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。

    (3)将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_____________；

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