Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H₂在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

• A、11.2g
• B、5.6g
• C、2.8g
• D、1.4g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO₄溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）；用足量的H₂在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO₄），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答： 解：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO₄溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol；
用足量的H₂在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO₄）=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．