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【题目】4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下),则这3.36L气体的质量是( )

A.3.8gB.4.8gC.5.6gD.6.0g

【答案】D

【解析】

根据干信息可得,n(CO2)==0.2mol,反应后气体的物质的量为=0.15mol

设参加反应的CO2的物质的量为x,由方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知,xmolCO2参加反应,生成O2的物质的量为0.5x,则0.2-x+0.5x=0.15x=0.1mol,从而得出混合气体中,CO20.1molO20.05mol,因此m()= 0.1mol×44g/mol+0.05mol×32g/mol=6.0g

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

A.某无色溶液中可能大量存在H+Cl-MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+NH4+SiO32-

C.Fe2+H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应,各物质的有关数据如下:

aA(g)

bB(g)

2C(g)

起始物质的量浓度/(mol·L-1)

1.5

1

0

2s末物质的量浓度/(mol·L-1)

0.9

0.8

0.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__

②用物质B来表示02s的平均反应速率为__

③从反应开始到2s末,A的转化率为__

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__(填序号)

A.vB(消耗)=vC(生成)

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.vAvBvC=312

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

2)①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图,该燃料电池工作时,电池的总反应方程式为__;负极的电极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

已知:

RHC=CHR

iiRHC=CHR

iiiRHC=CHR

以上R代表氢、烷基或芳基等

属于芳香烃,其名称是______

的结构简式是______

F生成G的反应类型是______

E在一定条件下反应生成F的化学方程式是______;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是______

下列说法正确的是______选填字母序号

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.1molG最多可以与1mol发生加成反应

D.1molF1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH

以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系正确的是( )

A. 沸点:戊烷>22-二甲基戊烷>23-二甲基丁烷>丙烷

B. 密度:CCl4CHCl3H2O>苯

C. 含氢质量分数:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

D. 等质量的物质燃烧耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的结构简式为

C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6(不考虑立体异构)

D.利用乙醇的还原性以及Cr3的颜色差异来检验酒后驾车

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应,遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.该分子最多能与6molH2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是________

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:________

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

________,④________

(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为________

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题。

1)化学反应速率本质上是由_____________ 决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________ 对反应速率有影响,该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时,_____________反应速率越快。

2)我们选取实验_____________(填实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时,反应物间的_____________反应速率越快。

3)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快,原因是 _____________

4)利用表中数据,可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________(计算结果精确到小数点后一位)。

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