Question

25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中 c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）
D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H⁺）均为10^-11mol/L

Answer 1

【答案】分析：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c（CH₃COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，
A．根据醋酸和盐酸的物质的量判断；
B．反应速率和氢离子浓度呈正比；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．
解答：解：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c（CH₃COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，因为c（CH₃COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，故A错误；
B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故B错误；
C．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H⁺）均为10^-11mol/L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的特点是解本题关键，易错选项是D，注意酸或碱都抑制水电离，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，为易错点．