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    5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
    C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．“84消毒液”杀菌消毒

    分析 物质起还原作用，说明该物质作还原剂，含有的某种元素的化合价要升高，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
    B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
    C．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故C正确；
    D.84消毒液作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，明确氧化剂的概念及判断方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能增大反应速率的是（　　）
    ①恒容条件下，再通入一定量的O2
    ②增大体系容积
    ③恒容条件下，再通入一定量的N2
    ④使用合适的催化剂．
    A．①④B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．SO2和SO3各0.25mol，氧原子的个数比为（　　）
    A．2：3B．1：1C．1：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．
    ①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
    ②NaHCO3（Na2CO3）足量二氧化碳
    ③Cl2 （HCl）饱和食盐水
    ④SiO2 （Fe2O3）盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．生活中的药品很多，化学对此作出了重大贡献，请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成如表探究活动记录．
    药物名称胃舒平（复方氢氧化铝）
    有效成分氢氧化铝和三硅酸镁
    不良反应
    实验步骤（1）将药片3-4片研碎，向样品中滴加过量盐酸，过滤，得到澄清溶液；
    （2）向滤液中滴加NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀；
    （3）如有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，观察白色沉淀是否溶解．
    结    论胃舒平中含有氢氧化铝
    写出实验步骤中涉及的化学方程式（按照反应先后数序写）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钠是常见的潜艇供氧剂，并且具有强氧化性．
    （1）请写出Na2O2作为潜艇供氧剂时，其中所发生的一个化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，电子转移数目为2NA．
    （2）已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和Na2O2+CO═Na2CO3．试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
    （3）有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色．
    甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；
    乙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白．
    丙同学认为只要往Na2O2与水完全反应后生成的溶液中先加一种物质，一段时间后再滴入酚酞试液，看溶液变红后是否褪色便可以证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（结合离子方程式用文字表达）．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
    9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是bc．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．铝合金的大量使用，归功于人们用电解法从氧化铝中获取铝
    B．铜的活动性比铁弱，故在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
    C．用电镀厂的废水中直接灌溉农田，可提高水的利用率
    D．甲醛溶液具有杀菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，
    请你参与并完成对有关问题的解答．
    [资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
    ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    [实验设计]

    [实验探究]
    （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是NH4Cl、Ca（OH）2．
    （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有碱石灰（填药品名称）的干燥装置．利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为无水硫酸铜变蓝．
    [交流讨论]
    乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是稀硫酸．
    丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是Cu2O．若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$．
    [拓展延伸]
    丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的．若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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