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    下列反应属于化合反应的是（　　）
    A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    B、CaO+H2O═Ca（OH）2
    C、2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    D、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：由两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；
    由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；
    一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；
    两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．
    解答： 解：A．该反应为两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应，属于复分解反应，故A错误；
    B．该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B正确；
    C．该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故C错误；
    D．该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学反应基本反应类型的判断，明确概念是解本题关键，根据概念来判断即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：
    ①2CuFeS2(黄铜矿)+4O2
    800°C
    .
    .
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
    1200°C
    .
    .
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
    1200°C
    .
    .
    6Cu+SO2
    假定各步反应都完全，完成下列计算：
    （1）由6molCuFeS2生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为
     
    ；
    （2）6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得
     
    molCu；
    （3）6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得
     
    molCu，转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）
    A、CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
      CH3COOCH2CH3+H2O
    B、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    C、2CH3CH2OH
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（　　）
    物质 X Y Z Q
    反应前质量/g 20 20 20 20
    反应后质量/g 20 30 16 14
    A、分解反应B、置换反应
    C、复分解反应D、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示四种基本类型反应与氧化反应关系的示意图是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：
    元素 结构及性质
    A 工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5
    B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
    C C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定
    D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二
    E 通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物
    F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
    G G单质是氧化性最强的非金属单质
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）
     
    ．
    （3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式
     
    ．
    ②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称
     
    ．
    （5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
    ①H3BO3中B的原子杂化类型为
     
    ；
    ②写出硼酸在水溶液中的电离方程式
     
    ．
    （4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．已知：碳原子半径为77pm，硅原子半径为117pm，SiC晶体密度为3.217g/cm3．
    ①SiC是
     
    晶体，键角是
     
    ．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有
     
    个原子，离中心原子的距离是
     
    ．
    ③如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度，并与实际值对比．对产生偏差的原因作一合理解释．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到1.00g沉淀．加热后剩余的固体全部投入50mL2mol/L的稀盐酸中，恰好完全反应，生成NaCl溶液．求原混合物中各组分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解（碱熔）某些矿物．例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂．例如：Cr2O3+3Na2O2→2Na2CrO4+Na2O
    上述反应中涉及元素周期表短周期中的元素有
     
    ，它们在周期表中的位置分别为
     
    、
     
    ，其离子半径的大小关系是
     
    ．

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