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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

    B. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

    C. 漂白粉暴露在空气中久置会变质

    D. 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

    【答案】A

    【解析】A、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B、二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，故B正确；C. 次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故C正确；D. 镁在二氧化碳中燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D正确；故选A。

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    A. 含0.5个Na2SO4分子 B. 含3.01×1023个SO42-

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    I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________。

    II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

    (1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________。

    (2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的体积，则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

    III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得：

    i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

    ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

    (1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：

    则表中x=________________。

    (2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    ①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________。

    ②T1℃时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应I的平衡常数的值为__________。

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    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是( )

    A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

    B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

    C. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

    D. C3H2Cl6有4种同分异构体

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    【题目】下列物质分类正确的是（　　）

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    C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性

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