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    在一定温度下，反应2SO2＋O22SO3 达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此时SO2的物质的量为 ( )

    A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

    ①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

    ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

    ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

    ⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

    ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

    A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O

    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

    2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

    D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期第二次教学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是 。

    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。

    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

    ① 提出合理假设

    假设1：添加了CuO

    假设2：添加了FeO

    ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤

    预期现象和结论

    步骤1．取少量样品于试管中，

    ____________________________

    样品全部溶解，得到澄清的溶液。

    步骤2．

    __________________

    步骤3．

    __________________

    ___________________________

    ___________________________

    ___________________________

    ___________________________

    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度（mol·L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    下列说法正确的是

    A． B．α1+α3=1 C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

    （1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。

    （2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。

    （3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】（15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材 料。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因： 。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__ __。

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为_______________，B与N之间形成 键。

    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

    A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

    （1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：

    ①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；

    ②图中ΔH＝____________kJ·mol－1；

    （2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

    ①a b过程中改变的条件可能是 ；

    ②b c过程中改变的条件可能是 ；

    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。

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