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    【题目】某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，X与Z位于不同的周期，下列有关说法正确的是

    A.气态氢化物的热稳定性：X>Y

    B.X、W、Z三者形成的化合物都是液体

    C.W2Y2中既含极性键又含非极性键

    D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸

    【答案】C

    【解析】

    由化合物的结构图可知，W、Z可形成1个共价键，X可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，结合Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O元素，进而可判断X为C元素，Z为Cl元素，W为H元素，据此分析。

    A．非金属性C＜O，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，A项错误；

    B．CH3Cl为气体，B项错误；

    C．H2O2中既含有O-H极性键，还含有O-O间的非极性键，C项正确；

    D．Cl元素所形成的HClO为弱酸，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

    （1）______________________________。

    （2）实验室制取乙炔的化学方程式为：_________________________________________。

    （3）乙醇的消去反应：________________________________________________；

    （4）3-甲基-1-丁烯：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

    实验编号

    容器温度/℃

    容器体积

    物质浓度/(mol·L－1)

    CH4

    CO2

    CO

    甲

    300

    V1

    0.02

    0.02

    0.10

    乙

    300

    V2

    x

    x

    0.05

    丙

    350

    V1

    y

    y

    0.12

    下列说法正确的是(　　)

    A.该反应在低温条件下不能自发进行

    B.300 ℃时反应的平衡常数为25

    C.V1∶V2＝3∶7

    D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )

    A.在0~a范围内，只发生H++OH-=H2O

    B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    C.a=0.2

    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

    该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

    （2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

    （3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

    则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

    （1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是____________。

    （2）方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO3)。

    ①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂

    是____________ (填字母)。

    A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

    ②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。

    ③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)= ____________。

    （3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

    ①B装置内所盛试剂是____________；

    ②D装置的作用是________。

    ③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

    A. 常温下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

    B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

    C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

    D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（ ）

    A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

    B.从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

    C.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体

    D.若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶2

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3＋与SO2发生氧化还原反应生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又变为棕黄色，是因为Fe2＋与NO3-、H＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；

    B．SO2能够被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能够被稀硝酸氧化成Fe3＋，则氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B错误；

    C．稀溶液中，NO3-在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；

    D．上述过程中，最终被还原的是NO3-，故整个过程相当于SO2和NO3-之间发生了氧化还原反应，由关系式3SO2～2NO3-可知，SO2与NO的体积比为3∶2，故D正确；

    故答案为B。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：

    则试剂X可以是（ ）

    A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

    B.0.5mol·L－1NaOH溶液

    C.新制氯水

    D.KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

    (1)原理与方法

    ①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

    ②该收集氨气的方法为________。

    A．向上排空气法 B．向下排空气法

    (2)装置与操作

    按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

    (3)思考与交流

    ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

    ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

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