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    6．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是防止空气中水进入．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是过滤，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．检验其漂白性．

    分析 （1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体流下；
    （2）装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C；根据氯气的量计算硫酰氯的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%；提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，使其充分反应，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温；
    （3）反应结束后，装置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常温下为无色液体，可以用过滤的方法分离它们，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4，据此书写化学方程式；
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸，无论有谁过量，溶液都会有漂白性，据此判断．

    解答 解：（1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下，
    故答案为：平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；
    （2）装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C，氯气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，故其产率为$\frac{5.4g}{6.75g}$×100%=80%；为提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，宜慢不宜快，使其充分反应，由于100℃以上SO2Cl2开始分解，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温，
    故答案为：防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；
    （3）反应结束后，装置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常温下为无色液体，可以用过滤的方法分离它们，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4，反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，
    故答案为：过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸，无论有谁过量，溶液都会有漂白性，所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验其漂白性，
    故答案为：检验其漂白性．

    点评 本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．

    练习册系列答案
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