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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L 0.1 mol?L-1氨水中含有0.1 NA个OH-
    B、1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
    C、1 mol-OH （羟基） 与l mol OH-均含有10个NAe-
    D、在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、一水合氨为弱电解质，不能电离完全；
    B、SO2和CO2中均含2个氧原子；
    C、羟基不显电性；
    D、标况下，四氯化碳为液态．
    解答： 解：A、一水合氨为弱电解质，不能电离完全，故溶液中氢氧根的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、SO2和CO2中均含2个氧原子，故1molSO2和CO2混合物中含2mol氧原子，故B正确；
    C、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故C错误；
    D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（　　）
      XY 
    Z  WQ
    A、Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
    B、形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X
    C、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
    D、X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性
    B、钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    C、为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块
    D、单晶硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32-
    B、0.1mol?L-1的明矾溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
    C、无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-
    D、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失．下列物质中可能做稳定剂的是（　　）
    A、Na2S2O3
    B、FeCl3
    C、NaHCO3
    D、CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    C、铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    D、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子
    B、Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
    C、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-能够大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    B、丙烯分子有8个δ键，1个π键
    C、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
    D、丙烯分子不存在非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO
     
    NiO （填“＜”或“＞”）；
    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图1，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

    （2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是
     
    ；
    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物如图2所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应．
    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：
     
    ．
    ②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：
     

    ③下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图3所示．

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