Question

【题目】制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验

①乙酸乙酯的制备

②乙酸丁酯的制备

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。

（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。

（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。

A.使用催化剂 B.加过量乙酸 C.不断移去产物 D.缩短反应时间

（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

Answer 1

【答案】 增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；； 浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 饱和碳酸钠溶液 中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加热温度过高，有机物碳化分解 BC 分液漏斗 A

【解析】

（1）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制乙酸乙酯，化学方程式为。

答案为：；

（2）酯化反应属于可逆反应，加入过量的乙醇，相当于增加反应物浓度，可以让平衡生成酯的方向移动，提高酯的产率；在酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；理论上"加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量"，原因是：利用浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；“浓硫酸用量又不能过多”，原因是：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；

答案为：增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；

（3）由于乙酸和乙醇具有挥发性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量挥发出的乙酸和乙醇，将产物通到饱和碳酸钠溶液的液面上，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；

答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解；

（4）乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内。试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化。

故答案为：冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解。

（5）提高1丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。

A. 使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误；

B. 加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1丁醇的利用率增大，故B正确；

C. 不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1丁醇的利用率增大，故C正确；

D. 缩短反应时间，反应未达平衡，1丁醇的利用率降低，故D错误。

答案选BC。

（6）分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出。

故答案为：分液漏斗；A。