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    7．研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值．废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上．将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    （1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵．已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．回收物质的流程如图所示．

    ①操作中先将电池填料研碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率．
    ②操作l和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    ③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离．
    （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    ②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答l点即可）．
    （3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

    分析 废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，溶解过滤后得到滤渣1为二氧化锰、碳粉，滤液为氯化铵和氯化锌，滤渣1洗涤烘干、灼烧除去碳得到二氧化锰，滤液1蒸发结晶过滤得到氯化铵晶体和滤液2，
    （1）①以下化学反应速率的因素分析，增大接触面积，加快反应速率；
    ②过滤可以除去不溶于水的物质；玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
    ③加热条件下，炭粉能和空气中的氧气反应生成二氧化碳；
    （2）①MnO（OH）与浓盐酸反应，+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气；
    ②反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析；
    （3）根据Fe（OH）3溶度积常数计算Fe3+离子浓度等于1×10-5mol•L-1时，溶液中OH-浓度，再计算溶液的pH；同样根据根据Zn（OH）2溶度积常数计算Zn2+浓度为0.1mol•L-1时，溶液中OH-浓度，再计算溶液的pH；如果不将Fe2+氧化成Fe3+，则可结合溶度积常数判断当Zn2+沉淀时，Fe2+是否沉淀，对产物的纯度有无影响；

    解答 解：（1）①将电池填料研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，
    故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
    ②操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    故答案为：过滤；引流；
    ③灼烧滤渣l的目的是使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离．
    故答案为：除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离；
    （2）①）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O，
    故答案为：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
    ②向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，
    从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析回收工艺的优点可知，工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生
    成，不造成二次污染；废物资源化等，
    故答案为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O；工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等；
    （3）由表中数据可知Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，加碱调节pH为4，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，因Ksp=10-39，此时溶液中c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{2.6×1{0}^{-39}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$=2.6×10-9mol/L，
    如锌开始沉淀，则c（OH-）=mol/L=10-8mol/L，此时pH=6，
    故答案为：2.6×10-9mol/L；6．

    点评 本题考查了工业上回收金属锰的操作流程，主要是物质分离方法和物质性质的理解应用，氧化还原反应的分析判断和计算应用，题目难度中等，注意对过程的分析．

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    ④石英钟表 
    ⑤玛瑙手镯
    ⑥硅太阳能电池 
    ⑦光导纤维
    ⑧计算机芯片 
    所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A．全部B．①②③④⑤⑦C．①②⑦⑧D．⑥⑧

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    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    根据以上情况回答：
    （1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
    （2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
    （3）D2的结构式为N≡N，其固体所属的晶体类型是分子晶体；
    （4）F和AB2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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