【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )
A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min)
C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
由于化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以在用不同物质比较化学反应速率的时候,一定要统一单位,并转化为同一种物质进行比较。本题比较时我们选取的单位为mol/(L·min),选取的物质为NH3。
A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)=12 mol/(L·min);
B.由v(O2)=10mol/(L·min)且v(NH3):v(O2)=4:5得,v(NH3)= 8mol/(L·min);
C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)=15 mol/(L·min),由v(NH3):v(H2O)=2:3得,v(NH3)= 10mol/(L·min);
D.由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3):v(NO)=1:1得,v(NH3)= 8mol/(L·min);
综上所述,反应进行最快的是A,
故选A。
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ.利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O处理
Ⅱ.一定条件下NO2与SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)
Ⅲ.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)硫离子最外层电子的电子排布式为_____,氨气分子的电子式为______,氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为______,能证明其递变规律的事实是_______。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.气态氢化物的沸点
c.单质与氢气反应的难易程度 d.其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均速率v(NO2)=_______。
(4)对于Ⅱ中的反应,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式K=_______,如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大,该反应______。
a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
(6)对于Ⅲ中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,简述选择此压强的理由:______。
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【题目】芳香族化合物(C12H16O2)的性质有如下变化:
已知:
完成下列填空:
(1)E分子中所包含官能团的名称是____。
(2)D的结构简式:____。
(3)写出反应I所需的试剂和条件___;反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型依次为:____、___;
(4)F生成G的化学方程式:____;
(5)已知M是C的同分异构体。M符合以下条件:
①苯环上有两个取代基(除苯环外无其他的环);②能发生水解反应③苯环上只有两种氢原子。
写出符合条件的M其中任意一种化合物的结构简式:____。
(6)运用中学化学知识及以上信息,写出由E合成的的合成路线。__
(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
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【题目】中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(AGDIB电池),该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯类溶剂为电解液,放电时合金AlLi发生去合金化反应,阴离子(PF-)从石墨烯Cx中脱嵌,进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.该电池不能用水作为电解质溶液
B.放电时,a电极的电极反应式为AlLi-e-=Li++Al
C.充电时,b电极的电极反应式为PF6--e-+Cx=CxPF6
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1mole-,则可回收7gLi
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【题目】煤和石油不仅是重要的矿物能源,更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空:
(1)石油化工生产乙烯的操作名称为___,实验室制取乙烯的反应条件是___,乙炔的分子空间构型是____,由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是___。在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯,通过催化脱氢法得到异戊二烯,进而的到异戊橡胶,由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为:___。
(2)检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是___;其中涉及的化学反应方程式为____。
(3)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙烯为原料,无机试剂任选,设计聚氯乙烯的合成路线。____
(合成路线常用的表示方式为:)
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【题目】氰基丙烯酸甲酯(G:)的合成路线如下:
―→―→
已知:①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A 的化学名称为________。
(2)B的结构简式为________,其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积比为________。
(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。
(4)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。
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【题目】采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是_____。
(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应,收集25mLH2时所需时间后者比前者_____。(填“长”或“短”)
(3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足,例如_____。
(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有:_____。
a.在多孔塑料袋中装入锌粒
b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸
c.塞好橡胶塞,时立即用秒表计时
d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,其原因是_____,反应进行一定时间后速率逐渐减慢,原因是_____。
(6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示,t1~t2时间段氢气体积略有减小的原因是_____;在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)=______(此时,溶液体积仍为40mL,气体摩尔体积25L/mol)。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___,形成的单质是半导体的是___(填元素名称)。
(2)⑥与⑨形成的化合物的电子式为___,①与②形成的最简单化合物的结构式为___。
(3
(4)气态氢化物最稳定的是___(填化学式),②、③、⑧的原子半径最小是__(填素符号)。
(5)④与⑧形成的化合物的属于___(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于___晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
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【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图,请回答:
(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。
(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。
(3)C和G的氢化物中,沸点较低的是______(填化学式),
因为____________________________________________。
(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________,D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。
(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________
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