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【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是(

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

由于化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以在用不同物质比较化学反应速率的时候,一定要统一单位,并转化为同一种物质进行比较。本题比较时我们选取的单位为mol/(L·min),选取的物质为NH3

Av(NH3)=0.2mol/(L·s)=12 mol/(L·min);

B.由v(O2)=10mol/(L·min)且v(NH3)v(O2)=45得,v(NH3)= 8mol/(L·min);

Cv(H2O)=0.25mol/(L·s)=15 mol/(L·min),由v(NH3)v(H2O)=23得,v(NH3)= 10mol/(L·min);

D.由v(NO)=8mol/(L·min)v(NH3)v(NO)=11得,v(NH3)= 8mol/(L·min);

综上所述,反应进行最快的是A

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

.利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O处理

.一定条件下NO2SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子最外层电子的电子排布式为_____,氨气分子的电子式为______,氨气分子属于______分子(填极性或者非极性)。

(2)COS这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为______,能证明其递变规律的事实是_______

a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.气态氢化物的沸点

c.单质与氢气反应的难易程度 d.其两两组合形成的化合物中元素的化合价

(3)对于Ⅰ中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均速率v(NO2)=_______

(4)对于Ⅱ中的反应,将NO2SO2以体积比12置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______

a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变

c.NO2SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(5)请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式K=_______,如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大,该反应______

a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小

(6)对于Ⅲ中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,简述选择此压强的理由:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物(C12H16O2)的性质有如下变化:

已知:

完成下列填空:

1E分子中所包含官能团的名称是____

2D的结构简式:____

3)写出反应I所需的试剂和条件___;反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型依次为:_______

4F生成G的化学方程式:____

5)已知MC的同分异构体。M符合以下条件:

①苯环上有两个取代基(除苯环外无其他的环);②能发生水解反应③苯环上只有两种氢原子。

写出符合条件的M其中任意一种化合物的结构简式:____

6)运用中学化学知识及以上信息,写出由E合成的的合成路线。__

(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝石墨烯双离子电池(AGDIB电池),该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯类溶剂为电解液,放电时合金AlLi发生去合金化反应,阴离子(PF)从石墨烯Cx中脱嵌,进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示,下列说法错误的是(

A.该电池不能用水作为电解质溶液

B.放电时,a电极的电极反应式为AlLie-=Li++Al

C.充电时,b电极的电极反应式为PF6-e-+Cx=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行放电处理时,若转移1mole-,则可回收7gLi

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤和石油不仅是重要的矿物能源,更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空:

1)石油化工生产乙烯的操作名称为___,实验室制取乙烯的反应条件是___,乙炔的分子空间构型是____,由乙炔生产HC≡CCHCH2的基本反应类型是___。在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯,通过催化脱氢法得到异戊二烯,进而的到异戊橡胶,由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为:___

2)检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是___;其中涉及的化学反应方程式为____

3)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙烯为原料,无机试剂任选,设计聚氯乙烯的合成路线。____

(合成路线常用的表示方式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰基丙烯酸甲酯(G)的合成路线如下:

―→―→

已知:①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题:

(1)A 的化学名称为________

(2)B的结构简式为________,其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积比为________

(3)G中的官能团有________________________(填官能团名称)

(4)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________(不含立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

1)检查图1装置气密性的操作方法是_____

2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应,收集25mLH2时所需时间后者比前者_____(”)

3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足,例如_____

4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有:_____

a.在多孔塑料袋中装入锌粒

b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸

c.塞好橡胶塞,时立即用秒表计时

d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表

5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,其原因是_____,反应进行一定时间后速率逐渐减慢,原因是_____

6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示,t1t2时间段氢气体积略有减小的原因是_____;在64s内用H+浓度表示的平均反应速率vH+=______(此时,溶液体积仍为40mL,气体摩尔体积25L/mol)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___,形成的单质是半导体的是___(填元素名称)。

2)⑥与⑨形成的化合物的电子式为___,①与②形成的最简单化合物的结构式为___

3)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(填化学式,下同),呈两性的是___

4)气态氢化物最稳定的是___(填化学式),②、③、⑧的原子半径最小是__(填素符号)。

5)④与⑧形成的化合物的属于___(填离子化合物共价化合物),该晶体属于___晶体(填离子分子原子)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图,请回答:

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________

(2)C2D+G2离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)

(3)CG的氢化物中,沸点较低的是______(填化学式)

因为____________________________________________

(4)AC形成化合物AC2的结构式为_______________D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________

(5)用电子式表示DG元素形成化合物的过程______________________

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