[题目]下列溶液蒸干并灼烧.最后得到固体是溶质本身的是A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是

A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

【答案】A

【解析】A、CuSO4溶液中存在水解CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，所以最后得到的是溶质本身，故A正确；B、NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，故B错误；C、KMnO4在加热条件下易分解，故C错误；D、FeCl3溶液中存在水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，在加热的条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得Fe2O3，故D错误。故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 该反应放出251.2 kJ的热量 B. 该反应吸收251.2 kJ的热量

C. 该反应放出125.6 kJ的热量 D. 该反应吸收125.6 kJ的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究碳铁合金与浓硫酸在酸性条件下反应的部分产物并测定碳铁合金中铁元素的质量分数，某化学小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中；②常温下，碳和浓硫酸不反应。

(2)装置B的作用是。

(3)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为。

(4)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是酸性高锰酸钾、。重新实验后观察到装置F中的现象是。

(5)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。

(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

II．将滤液B稀释为250 mL；

III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；

②滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂

③铁碳合金中铁元素的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 31d和33d属于同种核素

B. 工业上常用电解法制备单质b和c

C. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：。

（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是（填字母序号）。

a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

编号	6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是。

②用离子方程式解释实验6的现象：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO

③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态

A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A.	纯盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B.	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C.	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D.	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠