练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
    请回答下列问题：
    （1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是F．
    （2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有AD （填字母）．
    A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
    （3 ）BeCl2的分子空间构型为直线型； BF3分子中 B-F 键的键角为120°．
    （4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为sp3；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．
    （5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键．
    （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为KMgF3，该晶体的密度为$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

    分析 （1）同主族自上而下电负性减小；
    （2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ 键；
    （3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ 键、没有孤对电子，为直线型结构； BF3分子中形成3个σ 键、没有孤对电子，为平面正三角形构型；
    （4）CCl4分子中的C原子形成4个σ 键、没有孤对电子，和 NF3分子中的N原子3个σ 键、含有1对孤对电子，中心原子杂化轨道数目均为4；
    （5）HF分子之间形成氢键，沸点高于HCl的；
    （6）白色数目为12×$\frac{1}{4}$=3、黑色球数目为8×$\frac{1}{8}$=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，进而确定化学式，计算晶胞质量，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算晶胞密度．

    解答 解：（1）同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最大，故答案为：F；
    （2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ 键，故选：AD；
    （3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ 键、没有孤对电子，为直线型结构； BF3分子中形成3个σ 键、没有孤对电子，为平面正三角形构型，键角为120°，故答案为：直线型；120°；
    （4）CCl4分子中的C原子形成4个σ 键、没有孤对电子，和 NF3分子中的N原子3个σ 键、含有1对孤对电子，中心原子杂化轨道数目均为4，杂化方式相同，均为sp3杂化，故答案为：sp3；
    （5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，故HF的沸点高于HCl的，故答案为：HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键；
    （6）白色数目为12×$\frac{1}{4}$=3、黑色球数目为8×$\frac{1}{8}$=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，故该化合物化学式为：KMgF3，晶胞质量为$\frac{39+24+19×3}{6.02×1{0}^{23}}$g，晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的密度为 $\frac{39+24+19×3}{6.02×1{0}^{23}}$g÷（a×10-7 cm）3=$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g．cm-3，
    故答案为：KMgF3；$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及电负性、化学键、杂化方式与空间构型判断、氢键、晶胞计算等，注意氢键对物质性质的影响，掌握均摊法进行晶胞有关计算，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．C032-C．OH-D．Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
    （1）在该反应中，被还原的元素是Cl；作为还原剂的物质是NH3．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）若标准状况下有33.6LCl2参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为1mol．
    （4）已知当氨气不足量时，反应产物是N2和HCl．若某次反应所得产物中，NH4Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为3：5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
    B．
    用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
    C．
    用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
    D．
    用图所示装置分馏石油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    检查气密性    		C．
    读取液体体积    		D．
    加热液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）．取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应，生成气体为448mL（已换算为标准状况下）．
    （1）该样品中所含杂质的质量为0.48g．
    （2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L（上述反应前后体积不变），现用2mol/L的NaOH溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的体积为100mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
    选项实验操作实验现象实验结论
    ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：
    CO32-＜AlO2-
    B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
    C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
    D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于分散系的说法不正确的是（　　）
    A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
    B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间
    C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
    D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案