Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3 （红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是______，上述反应中化合价降低的元素是______，化合价升高的元素是______．
Ⅱ．“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．
（1）生成物A的化学式为______；
（2）反应中发生氧化反应的物质为______；
（3）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目______； 当有2.5mol NH3生成时，共转移电子______个．
Ⅲ．某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒，已知还原性S2-＞I-＞Fe2+，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．往溶液中加入镁粉，最后得到的还原产物是______，往溶液中通入Cl2，最先得到的氧化产物是______（填化学式）．
【答案】
分析：Ⅰ．根据反应物及化合价的变化判断；
Ⅱ．（1）根据原子守恒判断生成物；
（2）根据得失电子判断反应类型；
（3）根据产物的性质判断；
（4）根据氨气与转移电子的关系计算；
Ⅲ．根据化合价的高低氧化性、还原性；根据氧化性、还原性的强弱判断还原产物、氧化产物．
解答：解：Ⅰ．由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO
3 （红色）+3C
2H
5OH+3H
2SO
4=Cr
2（SO
4）
3（绿色）+3CH
3CHO+6H
2O中，元素的化合价变化如下：CrO
3→Cr
2（SO
4）
3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低；C
2H
5OH→CH
3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高．
故答案为：C
2H
5OH；Cr；C；
Ⅱ．（1）根据原子守恒得生成物A的化学式为KHCO
3 ，故答案为：KHCO
3 ；
（2）KCN→KHCO
3，C元素由+2价→+4价，KCN失电子作还原剂，发生氧化反应，故答案为；KCN；
（3）双氧水发生反应后生成水，对环境无污染，故答案为：反应后一般被还原为水，无污染；
（4）该反应中转移2个电子；
KCN+H
2O
2+H
2O=KHCO
3+NH
3↑ 转移电子
1mol 2N
A 2.5mol 5 N
A
故答案为：
； 5N
A；
Ⅲ．最高价态元素只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，所以只有氧化性的是H
+、Mg
2+；只有还原性的是S
2-、I
-；既有氧化性又有还原性的是Fe
2+； 往溶液中加入镁粉，镁作还原剂，H
+、Fe
2+作氧化剂，但 H
+的氧化能力大于Fe
2+的氧化能力，所以后得到的还原产物是Fe；往溶液中通入Cl
2，Cl
2作氧化剂，Fe
2+、S
2-、I
-有还原性，还原性S
2-＞I
-＞Fe
2+，所以最先得到的氧化产物是S．
故答案为：H
+、Mg
2+；S
2-、I
-；Fe
2+；Fe；S．
点评：本题考查了氧化还原反应及氧化性、还原性强弱的比较，氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子多少无关．
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