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    已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为

    A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

    C

    解析OH-   +   H+  =   H2O
    1mol      1mol     1mol +57.3KJ
    硫酸含有氢离子量为0.6mol，反应如下：
    OH-   +   H+  =   H2O
    0.6mol   0.6mol   0.6mol +34.38KJ

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：               

    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

     

    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃      B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

            （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：

                                                                

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为

    A．68.76 kJ    B．57.3 kJ    C．34.38 kJ     D．17.19 kJ

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：               

    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

                               

    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃      B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

            （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：

                                                                

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