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    （10分）在1支干燥的小试管中，装有少量白色固体物质物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或酚酞试液进行鉴定。

    （1）该实验的步骤与相应的内容（略）    （2）请谨慎思考并填写下表各项内容：

    白色物质

    简  述  判   断  依  据

    1个有关的反应（或离子）方程式

    碳酸氢铵

     

     

    碳酸氢钠

     

     

    碳酸钠

     

     

    氯化钠

     

                                        



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?杭州一模）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用
    B
    B
       （填字母），理由是
    98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    ；
    A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①
    不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗
    不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗
    ；②
    缺少二氧化硫的干燥装置
    缺少二氧化硫的干燥装置
    ．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
    HSO3-、SO32-、H2SO3
    HSO3-、SO32-、H2SO3
    ．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-．你认为他的结论是否正确
    不正确
    不正确
    ，其理由是
    亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
    亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    完成实验室制备无水乙醇和测定乙醇沸点的有关问题：

    (1)测乙醇的沸点的实验要求所用乙醇含量达99.5％而实验室只有95.6％的乙醇，故首先要制备无水乙醇，实验室制备无水乙醇的原理：由乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物。常压下，它有一定的沸点(78.17 ℃)，这个沸点既低于水的沸点(100 ℃)也低于乙醇的沸点(78.3 ℃)，所以只靠简单蒸馏酒精所得乙醇纯度最高只能达到95.6%，尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。(见图Ⅰ)。回流之后再蒸馏，可得99.5%的乙醇，通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水分。

    实验步骤：取干燥的250 mL圆底烧瓶一只，加入95.6%乙醇100 mL和小块生石灰30 g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支无水氯化钙干燥管(装置见图Ⅰ)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图Ⅱ)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止。

    请完成下列问题：

    ①为什么回收或蒸馏乙醇时都要装上无水氯化钙干燥管？

    ____________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    ②在图Ⅱ所示的无水乙醇的蒸馏装置中冷凝水由__________流进由__________流出。

    ③在图Ⅰ所示装置中为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行？____________________________________________________________。

    测定沸点的简易装置

    (2)将制得的无水乙醇放入如上图所示的装置中进行沸点测定的实验，完成下列问题：

    ①盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在__________。

    A.100 ℃                B.78.5 ℃                 C.80 ℃               D.50 ℃

    ②测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里？为什么塞子上要有个豁口？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三11月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。

    已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

    （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                                。

    （2）①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                   ；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和                、                  。

    ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。

     

    步骤2：

     

    步骤3：

     

     

     

    Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

    ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是           。

    ②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）       。

    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是       （填写序号）。

    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管

    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学在学习了《铝  金属材料》一节后，产生了浓厚的实验探究兴趣，欲对铝热反应进行实验探究。下面是他们活动的一则案例，请你帮助完成相关的内容，回答有关问题。
    实验目的
    1.观察铝热反应的现象，认识铝的还原性及其应用。
    2.提高设计实验方案的能力及观察问题、分析问题的能力，增强实验探究意识。
    实验原理
    铝具有较强的还原性，在高温下，能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来。
    金属氧化物+铝金属+氧化铝
    还原性：铝>金属
    仪器和药品
    蒸发皿、铁架台（带铁圈）、小试管、烧杯、药匙、坩埚钳、镊子、剪刀、火柴、砂纸、滤纸、长铁钉、砂子、三氧化二铁、铝粉、镁条、氯酸钾。
    实验预测
    铝是一种活泼金属，可能与其他金属的氧化物发生置换反应。
    实验操作
    甲同学在如图所示装置中加入药品（蒸发皿内盛有砂子）。

    该同学引发铝热反应的实验操作是__________________。
    实验现象
    上述实验观察到的现象是_______________。
    实验结论
    在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热。反应的化学方程式为_______________。
    提出问题
    乙同学对该实验进行了分析，发现存在几点明显不足：
    1.因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象。
    2.铁珠四溅，容易发生事故。
    实验改进
    实验小组的同学积极思考，对实验进行了改进，取得了良好的效果。其改进实验如下：

    如上图所示连好装置，加好药品。其中蒸发皿中盛满砂子（用水润湿），在小试管内装入1/3干燥的砂子。用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉，将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧。在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物。在小试管上部放入少量氯酸钾粉末，并在其中插入一根镁条，点燃镁条。反应完全后，用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断，倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉。
    观察与思考
    1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么？
    2.你认为改进后的实验具有的优点是：_______________。
    3.铝热反应有什么用途？

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