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    14．下列物质的熔沸点比较错误的是（　　）
    A．NH3＞PH3B．CO2＞SiO2C．SiCl4＞CCl4D．MgO＞KCl

    分析 A．氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高；
    B．原子晶体熔沸点高于分子晶体；
    C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
    D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．

    解答 解：A．氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高，氨气中含有氢键、膦中不含氢键，所以熔沸点NH3＞PH3，故A正确；
    B．原子晶体熔沸点高于分子晶体，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点CO2＜SiO2，故B错误；
    C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，相对分子质量SiCl4＞CCl4，所以熔沸点SiCl4＞CCl4，故C正确；
    D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，MgO和KCl都是离子晶体，镁离子电荷大于钾离子、氧离子电荷大于氯离子，镁离子和氧离子半径都小于钾离子和氯离子，所以氧化镁晶格能大于KCl，则熔沸点MgO＞KCl，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确熔沸点与晶体类型、氢键、晶格能、相对分子质量的关系即可解答，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工艺流程如图．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见表：
    待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+
    开始沉淀时pH5.81.15.9
    完全沉淀时pH8.83.28.0
    （1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
    （2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
    （3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）3．
    （4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na+、K+．
    （5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
    （6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，则该温度下Ksp[Zn（OH）2]的值为10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A含氧官能团的名称为醛基，B的结构简式为．
    （2）A发生银镜反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应．
    （3）分子式为C4H6O，与A互为同系物的同分异构体有3种．
    （4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任选）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图：
    ．
    （合成路线常用的表示方式为：M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
    已知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：

    已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色．按要求填空：
    （1）写出反应①的反应类型加成反应；反应 ⑤的反应类型消去反应；
    （2）写出A和F结构简式：A；  F ；
    （3）写出反应③的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
    写出反应④的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
    B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C．溴苯（溴）：加入CCl4溶液，充分振荡静置后，分液
    D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子间作用力与化学键的键能大小相当
    B．分子间作用力远强于化学键，是一种很强的作用
    C．氢键主要影响物质的化学性质
    D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XYZMRQ
    原子半
    径/nm    		0.1540.0740.0990.143
    主要
    化合价    		-4，
    +4    		-2-1，+7+3
    其他阳离子核
    外无电子    		无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为互为同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．除去下列物质中的杂质（括号中是杂质）指出所用的试剂和方法．
    （1）酒精（水）CaO，蒸馏   
    （2）溴苯（溴）NaOH，分液
    （3）KNO3（NaCl）水，重结晶
    （4）乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液，分液
    （5）苯（苯酚）NaOH溶液，分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）该反的化学反应方程式为X+3Y?2Z
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率是0.05mol•（L•min）-1；
    （3）第4分钟时下列叙述正确的是BD；
    A．该反应已停止     
    B． 该反应为可逆反应
    C．3v（X）=2v（Z）      
    D．c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2．

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