12分)许多尾气中含有NOX.SO2等造成空气污染的气体.根据要求回答下列问题: CO2 .①密闭容器中发生该反应时.c变化曲线如图所示.据此判断.升高温度.该反应的平衡常数 (选填“增大 .“减小 “不变 ).②NO对臭氧层破坏会起催化作用.其主要过程为:Ⅰ.O3O+O2 Ⅱ.NO+O3 →NO2+O2Ⅲ. .(请写出“Ⅲ 中的化学反应方程式.)(2)将CO2和H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12分）许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：

（1）已知：NO2(g)+CO (g) CO2 (g) +NO (g) 。

①密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数（选填“增大”、“减小”“不变”）。

②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：Ⅰ.O3O＋O2

Ⅱ.NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ. 。（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式。)

（2）将CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式；

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式。

（3）室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。

①该曲线表示滴定（填“NaOH”或“氨水”）的过程；

②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v = 。（保留2位小数）

（1）①减小 ②NO2+O=NO+O2或NO2=NO+O

（2）①CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-46qkJ/mol

（3）②CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2↑+12H+

（4）①氨水 ②16.36ml

【解析】

试题分析：（1）①反应NO2(g)+CO (g) CO2 (g) +NO (g)，由图象可知T1>T2，且温度由T1降低到T2，c(CO2)升高，则平衡正向移动，故该反应正向为放热反方向，△H<0，故升高温度，平衡逆向移动该反应的平衡常数减小；②NO对臭氧层破坏会起催化作用，由反应Ⅰ 、Ⅱ可知反应Ⅲ应为NO2→NO，故方程式为：NO2+O=NO+O2或NO2=NO+O；（2）①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-46qkJ/mol；②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，则该电池负极为二甲醚放电，故电极反应为：CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2↑+12H+；（4）①室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，由图象可知起始pH<13，故该曲线为滴定氨水的曲线；②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则可列等式关系：，可得v=16.36ml。

考点：化学反应原理。

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（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3）与CN-互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。

该合金的化学式为。

B．[实验化学]

工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。

【反应原理】

【物质性质】

试剂	沸点(℃)	溶解度	化学性质
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸		微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐

【实验流程】

（1）物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10 min。

①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是。

②控制反应温度85℃～90℃的原因。

（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？。

（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。

①试剂X为。

②实验中乙酰水杨酸的产率为（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是。

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A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14

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选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大	酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强
B	向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生	说明此溶液中一定含SO42?
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊	非金属性强弱：C>Si
D	比较H2O和H2S的沸点前者大	非金属性：O>S