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    16．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的C．
    A．氧化性        B．还原性       C．挥发性    D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是BD．
    A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯．

    分析 （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素；
    （2）溴单质具有易挥发性；
    （3）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
    （4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸；强酸对设备的严重腐蚀；
    （5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶．

    解答 解：根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，
    （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，
    故答案为：富集溴元素；
    （2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；
    （3）该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，
    故答案为：3；3；1；5；3；
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，
    故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； 
    （5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，
    A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；
    B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；
    C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故C错误；
    D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，涉及萃取剂的选取、氧化还原反应、方程式的配平等知识点，从整体上分析流程，明确每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、SO42-、CO32-、OH-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
    C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
    ③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
    ④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
    A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜．
    请回答实验中的有关问题．
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键
    B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    C．离子化合物中只含离子键
    D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
    B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
    根据题意完成下列各题：
    （1）降低温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）的值为：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
    a．氢气的浓度减小         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．硅在常温下可以和氢气发生反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量最高
    C．硅和任何酸都不反应
    D．硅在电子工业上是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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