有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成,为了检验所含的物质,做了以下实验:
①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水,再加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有 ,一定没有 ,可能含有________________。
(2)对可能含有的物质,如何进行实验以进一步检验。 。
(3)实验④中发生的化学反应属于 反应(填反应类型),主要实验操作名称叫 。
(1)肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI,一定没有Cu(NO3)2、CaCl2,可能含有KCl
(2)做焰色反应,若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰,则含KCl;反之,则没有。
(3)置换反应或氧化还原反应 萃取
(10分。第1、2小题每空2分,第3小题每空1分)
【解析】
试题分析:取少许固体溶于水,得到无色透明溶液,说明一定不存在铜离子,即没有硝酸铜。往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀只能是硫酸钡,所以一定含有硫酸钠,则一定没有氯化钙。过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成,这说明白色沉淀中还含有碳酸钡,碳酸钡溶于硝酸中生成CO2气体。往滤液中加入足量的新制的氯水,再加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色,这说明反应中有单质碘生成,因此一定还含有碘化钠,而氯化钾不能确定是否含有。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI,一定没有Cu(NO3)2、CaCl2,可能含有KCl。
(2)要验证是否含有氯化钾,则可以通过焰色反应来完成。即做焰色反应,若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰,则含KCl;反之,则没有。
(3)氯气具有强氧化性,钠把碘化钠氧化生成单质碘,同时还有氯化钠生成,该反应属于置换反应或氧化还原反应;单质碘易溶在有机溶剂中,因此该实验操作是萃取。
考点:考查离子共存和离子检验的有关实验设计、萃取操作以及反应类型的判断
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A、③中使KMnO4褪色的是NO2- | B、无法判断固体中FeCl2是否存在 | C、B的pH>7 | D、固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成 |
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