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【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如表:
元素 相关信息
X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z Z的基态电子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
W W的原子序数为29
(1)基态W原子的价电子排布式是
3d104s1
3d104s1

(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C
.(填化学式)
(3)Y的氢化物分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
;该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化

(4)X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是
NH3
NH3
,(填化学式)其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为
PbBaO3
PbBaO3
,每个Ba2+
12
12
个O2-配位.
分析:X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,应为C元素,Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,应为N元素,Z的基态电子最外层电子排布式为:nsnnpn+2,n=2,最外层电子排布式为:2s22p4,应为O元素,W的原子序数为29,为Cu元素,结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题.
解答:解:(1)W为Cu元素,核外电子排布为[Ar]3d104s1,则价电子排布式是3d104s1,故答案为:3d104s1
(2)由于N元素2p轨道为半充满状态,较稳定,则N的第一电离能大于O,除此之外,同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大,则有N>O>C,故答案为:N>O>C;
(3)Y为N元素,对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对,为三角锥型结构,价层电子对数为4,sp3杂化,
故答案为:三角锥形;sp3杂化;
(4)N元素的非金属性较强,形成的化合物含有氢键,沸点较高,
故答案为:NH3;NH3分子存在氢键;
(5)Pb4+处于立方晶胞顶点,则晶胞中平均含有8×
1
8
=1个Pb4+,Ba2+处于晶胞中心,晶胞中含有1个Ba2+,O2-处于晶胞棱边中心,则晶胞含有O2-的个数为12×
1
4
=3,所以化学式为PbBaO3,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,每个晶胞有12个棱,则每个Ba2+与12个O2-配位,
故答案为:PbBaO3;12.
点评:本题考查原子结构与元素周期律知识,题目难度中等,本题考查较多较为综合,注意晶胞的计算,为该题的难点.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?南平二模)【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等.
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
NF3属于
分子
分子
晶体,写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2
 铜 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 铜 
.
 
NF3+3NH4F

(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
(各举1例),由此可推知N3-的空间构型是
直线
直线
型.
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.写出钴原子在基态时的价电子排布式:
3d74s2
3d74s2

Co[(N3)(NH35]SO4中钴的配位数为
6
6
,CN-中C原子的杂化类型是
sp
sp

(3)化学式为Pt(NH32Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是
极性
极性
(填“极性”、“非极性”)分子.
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是
BC
BC

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在第二周期主族元素中电负性最大的元素.
请回答下列问题:
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
直线形
直线形
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO2
SO2
(写分子式),理由是
因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大

(2)Q的元素符号是
Cr
Cr
,它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6

(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

(4)F的氢化物是一种碱性气体,F还可与氢形成离子化合物FH5其电子式为
;其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm.

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(2011?咸阳模拟)【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”),其原因是
因为A的氢化物分子间存在氢键
因为A的氢化物分子间存在氢键

(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
(填“高”或“低”);D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
SP3
SP3

(4)A、B两元素第一电离能
N
N
O
O
.(填元素符号)
(5)C元素的原子能形成多种配合物.形成配合物的条件是:一方能够提供孤对电子,另一方
能够提供(接受孤对电子的)空轨道
能够提供(接受孤对电子的)空轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修物质结构与性质】
三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:
元素 A B C
结构信息 基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
(1)写出B原子的基态电子排布式
 

(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
 
(任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角
 
(填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为
 
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
 

(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
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在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键是
 
(填写序号);在②的分子中有
 
个σ键和
 
个π键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素,其中X是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子,Q元素与Y元素同主族,且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍,E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和.请回答下列问题:
(1)上述五种元素中,电负性最大的是
 
(填元素符号).
(2)YX2与QX2中,熔点较高的是
 
(填化学式),原因是
 

(3)X和Z两元素中,第一电离能较大的是
 
(填元素符号),原因是
 

(4)ZX2分子的空间构型(立体结构)是
 
,其中Z原子的杂化轨道类型是
 

(5)E的元素符号是
 
,其基态原子的核外电子排布式是
 

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