(07年重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4
答案：D
解析:根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同时对其它离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3?H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和AI(OH)3，另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和AI(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2+和K+离子则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。
高考考点；离子的分离，实验的设计与评价。
易错提醒：忽略Ag2SO4是微溶的而错选C。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（07年重庆卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
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科目：高中化学 来源： 题型：
（07年重庆卷）（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 ________ 。
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 _____ ；该方法的优点是_________ 。
（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为 _____ Pa；
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
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(07年重庆卷)（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
（1）硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 _______ 。
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ____ ；该方法的优点是______ 。
（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为______ Pa；
②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
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（07年重庆卷）用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（）
A. ①NaCl ②NaOH ③NH2?H2O ④H2SO4
B. ①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4
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