【题目】下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗
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【题目】在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g)△H<0达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是
A.相对平均分子质量增大
B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大
D.反应放出的总热量大于原来的2倍
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【题目】关于氧化还原反应,下列说法不正确的是( )
A.氧化反应和还原反应一定同时发生
B.一定有单质参加反应
C.反应前后一定有元素的化合价发生变化
D.氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
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【题目】某混合气体由两种气态烃任意比组成。取 2.24 L(标准状况下)该混合气完全 燃烧后得到 3.6 g 水,则这两种气体可能是
A.CH4 和 C3H4 B.CH4 和 C3H8 C.C2H2 和 C3H4 D.C2H2 和 C2H6
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【题目】现有下列十种物质:① 液态氯化氢 ②小苏打③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨空气 ⑩ 硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有_________,属于非电解质的有_____________。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为_______。
(3)除去③中少量②的操作是________,化学方程式为_____________。
(4)标准状况下,_________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________。
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【题目】为了测定一种气态烃 A 的化学式,取一定量的 A 置于一密闭容器中燃 烧,定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案,均认为 根据自己的方案能求出 A 的最简式,他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图 中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):
甲:燃烧产物先通过浓硫酸,浓硫酸增重2.52克,再通过碱石灰,碱石灰增重1.32克,最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克
乙:燃烧产物先通过碱石灰,碱石灰增重5.60克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜减轻0.64克,最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水,石灰水增重4克。
(1)甲、乙两方案中,你认为哪种方案能求出A的最简式?
(2)请根据你选择的方案,通过计算求出 A 的最简式。(要求写出计算过程)
(3)若要确定A的分子式,是否需要测定其它数据?并说明原因。
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【题目】用铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有 。
(2)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 ,用电子式表示气体I的形成过程 。
(3)操作①包括:加水溶解、 。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。
(5)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是 。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入54kg纯铝后,铝硅合金中m:n = 。
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【题目】下列关于SO2的说法中,不正确的是( )
A. SO2是酸性氧化物
B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C. SO2与水反应生成H2SO4
D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO3
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