Question

9．常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
• B． 将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． 向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D． 将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．依据溶液中的溶质电离情况和水解程度的大小分析判断；
B．依据将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；
C．盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒，据三大守恒来回答．

解答 解：A．氨水是弱碱溶液，NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液显示酸性，Na₂CO₃和NaHCO₃是强碱弱酸盐，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液显示碱性，质的量浓度均为0.1mol•L^-14种溶液的碱性顺序是：①＞③＞④＞②，所以pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，故A错误；
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，混合溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L^-1盐酸后，得到NH₄Cl溶液和NH₄Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH₄⁺的水解，故溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：2c（H⁺）+c（Na+）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），存在物料守恒：2c（Na+）=3[c（H₂CO₃+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，整理两式子，得到：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．