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12.化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈碱性,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于4;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时,(不考虑温度变化)电离平衡向右移动,(填“左”或“右”)c(H+)减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向左移动,(填“左”或“右”)c(S2-)增大.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1< m2.(选填“<”、“=”、“>”)
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡.某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于10;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11

分析 (1)碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性;
(2)pH=2的盐酸,稀释100倍后溶液的pH变为4;
(3)①向H2S溶液中加入NaOH固体时,氢离子的浓度减小,电离平衡向右移动;
②向H2S溶液中加入NaHS固体时,硫氢根离子浓度变大,H2S═HS-+H+电离平衡向左移动,硫氢根离子的电离,c(S2-)增大;
(4)醋酸为弱酸,等pH时,醋酸浓度较大,与锌反应时,醋酸进一步电离出氢离子,则醋酸的pH变化较小,醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,pH变化等量时,消耗的锌较多,以此解答;
(5)根据c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(M{g}^{2+})}}$计算氢氧根离子浓度,从而确定溶液的pH,

解答 解:(1)碳酸钠为强碱弱酸盐,钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
故答案为:碱性;CO32-+H2O?HCO3-+OH-; 
(2)pH=2的盐酸,稀释100倍后溶液的pH变为4,故答案为:4;   
(3)①向H2S溶液中加入NaOH固体时,氢离子的浓度减小,电离平衡向右移动,故答案为:右;减小;
②向H2S溶液中加入NaHS固体时,硫氢根离子浓度变大,H2S═HS-+H+电离平衡向左移动,硫氢根离子的电离,c(S2-)增大,故答案为:左;增大;
(4)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2
故答案为:B;<;
(5)0.002mol•L-1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.002mol/L,沉淀平衡时c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(M{g}^{2+})}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-11}}{0.002}}$mol/L=10-4 mol/L,则c(H+)=10-10 mol/L,所以溶液的pH=-lgc(H+)=10,故应调整溶液pH大于10,故答案为:10.

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、弱电解的稀释的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点,是高考的热点,应熟练掌握,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)在烷烃分子中,每增加一个碳原子,1mol 烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)B.
A.1mol       B.1.5mol     C.2mol       D.2.5mol
(2)乙醇分子内有四种不同的化学键(如图),在不同的化学反应中会断裂不同的化学键,请写出下列反应的化学方程式,并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键.
A.乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,断裂(填序号)①③化学键;
B.乙醇中投入钠粒冒气泡:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,断裂(填序号)③化学键.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片,观察到如下现象:
①黄色溶液很快变成红褐色,过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成.
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出,黑色物质能被磁铁吸起.
③混合液温度升高甚至发烫,产生无色气泡,且产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚.
(1)产生的红褐色沉淀是Fe(OH)3,无色气泡的成分是H2
(2)生成红褐色沉淀的原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑,铝消耗氢离子平衡右移生成氢氧化铁沉淀.
(3)写出生成气泡速率明显加快的两个原因反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快、Fe-Al形成原电池,反应速率加快.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:,醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略).

已知:
回答以下问题:
(1)A的结构简式为;反应②的反应类型水解反应或取代反应.
(2)D中含氧官能团名称是硝基、醛基.
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应③的化学方程式为
(5)下列关于某些物质性质的说法正确的是c(填字母序号).
a.醋硝香豆素的结构中含有三个苯环
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
d.在一定条件下,1molG最多可以和5molH2加成
(6)G的化学式为C9H6O3
(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种.
①可与氯化铁溶液发生显色反应;
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体.
其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是(  )
A.K层B.L层C.M层D.N层

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的化合物是(  )
A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.铝箔D.磁性氧化铁

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1.某种塑料的结构可表示为,合成该塑料所需的原料是(  )
A.CH3ClB.CH2═CHClC.CH3CH2ClD.CHCl═CHCl

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.化学是一门以实验为基础的学科.
(1)下列描述正确的是AC.
A.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
B.海带提取碘实验中,灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
C.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
D.检验Na2SO3固体是否被氧化:取少量固体溶于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,观察白色沉淀是否溶解
(2)实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体.
①关闭A装置中的止水夹,向分液漏斗中加入适量水,打开活塞,说明A装置气密性良好的现象是
分液漏斗内液面高度保持不变(或液体不再滴下).
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2,写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体,B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液.

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