练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6g，若改充满N2，其质量为66g，则容器的容积为（　　）
    A．5.6LB．11.2LC．2.24LD．4.48L

    分析 相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的溶积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据V=nVm计算．

    解答 解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
    mg+nmol×71g/mol=74.6g
    mg+nmol×28g/mol=66g
    联立方程，解得n=0.2mol
    气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
    所以容器的容积为4.48L．
    故选D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．B是一种具有磁性的氧化物，F是一种家庭常用的调味品，反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一（惰性电极）．

    请回答下列问题
    （1）B物质的名称为四氧化三铁_，H的电子式为，N的化学式为Fe（OH）3．
    （2）上述①～⑦所示的反应中，属于氧化还原反应的序号为①②④⑤⑦；反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑦的实验现象为白色沉淀先变为灰绿色，再变为红褐色．
    （3）H溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同浓度的E溶液中水的电离程度，原因是NaOH是一种强碱能抑制水的电离，而NaAlO2是一种强酸弱碱盐能促进水的电离．
    （4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在两极共收集到标况下2.24L的气体，则此时溶液的pH=13（假设溶液的体积为1L且不考虑电解后溶液体积变化和气体溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
    （2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、250mL容量瓶和胶头滴管
    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③溶解后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （6）取所配制的稀硝酸100mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224L，若反应后溶液中的H+浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL），则参加反应的铜的质量为0.96g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强．
    （1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质．则铜、铁、银中，Fe原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+离子的氧化性最强．
    （2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2．则氯气分子、氢离子、氯离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最强．请书写出以上各反应的化学方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定．
    ①据此可判断PbO2具有较强的氧化性，SnCl2具有较强的还原性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
    ②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠
    B．氧化钠可用于呼吸面具
    C．铝热反应中的铝热剂是混合物
    D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2：1
    B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭
    C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
    D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂（密度为0.534 g/cm3）也应该保存在煤油中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．将少量的金属钠分别投入CuSO4溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻
    B．露置在空气中的金属钠表面迅速变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
    C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列组合①氯化铝和氢氧化钠  ②四羟基合铝酸钠和盐酸  ③盐酸和碳酸钠  ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（　　）
    A．①②B．①②③C．①②④D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
    C．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案