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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．化合反应不一定是氧化还原反应
    B．置换反应一定是氧化还原反应
    C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    D．氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂

    分析 A．有单质参加的化合反应中一定有元素的化合价变化；
    B．置换反应中一定有元素的化合价变化；
    C．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
    D．金属单质的化合价为0，处于最低价态．

    解答 解：A．有单质参加的化合反应中一定有元素的化合价变化，则化合反应不一定是氧化还原反应，故A正确；
    B．置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；
    C．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故C错误；
    D．金属单质的化合价为0，处于最低价态，只有还原性，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取，收集和验满”．下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（　　）
    A．
    加入药品    		B．
    收集气体    		C．
    检查装置气密性    		D．
    气体验满

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
    C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．用pH试纸测量新制氯水的pH
    B．用10mL量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在下列状态下，能导电的电解质是（　　）
    A．硝酸钾溶液B．液态氯化氢C．液态水银D．熔融氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．

    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：铜电极上有气泡产生．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    ②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （1）反应①中每生成1mol O2，转移电子的物质的量是4mol．
    （2）用单线桥表示反应②中的电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大
    B．25℃时，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
    D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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