Question

4．运用所学知识，解决下列问题：
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）今有常温下五种溶液：NH₄Cl溶液   CH₃COONa溶液  （NH₄）₂SO₄溶液  NH₄HSO₄溶液NaOH溶液
①NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH₄Cl溶液（B） （NH₄）₂SO₄溶液（C）NH₄HSO₄溶液，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序为B＞C＞A（用序号填空）．
（3）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，抑制AlCl₃水解．（提示：SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑）

Answer 1

分析 （1）碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性；
（2）①强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进盐的水解；
②氢氧化钠为强碱溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变，而醋酸钠的水解程度增大，溶液pH增大；
③浓度相同时，硫酸铵的化学式中含有两个铵根离子，其溶液中含有铵根离子浓度最大，结合硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解比较铵根离子浓度大小；
（3）SOCl₂与AlCl₃•6 H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，抑制了氯化铝的水解．

解答 解：（1）碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）①NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液显酸性，溶液的pH＜7，盐的水解为吸热反应，升高温度促进NH₄Cl的水解，
故答案为：＜；促进；
②pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案为：＞；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH₄Cl溶液，（B） （NH₄）₂SO₄溶液，（C）NH₄HSO₄溶液，B的化学式中含有两个铵根离子，其溶液中c（NH₄⁺）最大；NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，则C溶液中铵根离子浓度大于A，所以三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：B＞C＞A，
故答案为：B；C；A；
（3）由于HCl易挥发，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，若使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，可得到无水AlCl₃，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，AlCl₃•6 H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6 H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，抑制AlCl₃水解．

点评 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．