二甲醚是无色气体.可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2.CO和少量的CO2)直接制备二甲醚.其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应:===CH3OH(g) ΔH1＝-90.1 kJ·mol-1 ===CH3OH ΔH2＝-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应:===CO2 ΔH3＝-41.1 kJ&midd 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。

答案　2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1

解析　筛选用热化学方程式为(ⅰ)和(ⅳ)，

用(ⅰ)×2＋(ⅳ)即可得目标方程式：

2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－204.7 kJ·mol－1。

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下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成－1价离子

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

	O===O(g)	H—H	H—O
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	x	463

则表中x为(　　)

A．920 B．557

C．436 D．188

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试比较下列各组ΔH的大小。

(1)同一反应，生成物状态不同时

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：①煤炭、②核能、③石油、④天然气、⑤水能、⑥风能、⑦地热能等，属于不可再生的是________(填序号，下同)；属于新能源的是________。

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(1)[2014·四川理综，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol　Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________。

(2)[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。

(3)[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃料效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝__________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(4)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________。

(5)[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：______；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　ΔH＝725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

　ΔH＝1 451.52 kJ·mol－1

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(　　)

A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

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按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3—→N2O3＋H2O

②NH3＋NO—→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O—→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

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