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    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。

    欲除去的少量杂质

    方法

    反应的化学方程式

    (1)Na2CO3固体中的NaHCO3

    (2)NaCl溶液中的Na2CO3

    (3)NaOH溶液中的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铁元素的叙述中正确的是　(　　)

    A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3

    B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

    C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O

    D.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯

    化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A．脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe—2e— = Fe2+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—

    D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

    A．铁棒附近产生OH—      B．铁棒质量减少

    C．石墨棒上放出氢气       D．石墨棒上放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确

    的是                                            (　　)

    A．金属活动性：A>B

    B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸

    C．B极是负极

    D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大

    问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

         反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

         上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

      （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

    ①     该电池负极的电极反应为                           。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

    ③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：

        ①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷却，正确操作的先后顺序是                         (            )

        A．③①⑤⑥②④                  B．③①②⑥④⑤

        C．③⑤①⑥④②                  D．③⑤①⑥②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。

    (1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

    ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。

    ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

    相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是__________是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO

    物质的量/mol

    0.5

    1.3

    则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

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