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    9．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”是一种较为严重的污染现象．最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO2和H2O．下列关于聚乳酸的说法中，正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物
    B．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
    C．聚乳酸的单体为
    D．聚乳酸的降解过程不需要其他物质参与反应

    分析 乳酸为CH3-CH（OH）-COOH，含有羟基、羧基，发生缩聚反应生成，为聚乳酸，以此解答该题．

    解答 解：A．从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；
    B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成，故B错误；
    C．为聚乳酸的单体，故C正确；
    D．在乳酸菌作用下完全降解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查高聚物的结构和性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，该题注意加聚和缩聚的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    B．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
    C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．17g氨气所含原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分
    B．侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体
    C．一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物
    D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关有机混合物分离方法和原理分析确的是（　　）
    选项实验目的实验操作实验原理
    A用普通酒精精制无水酒精加入硫酸铜，蒸馏硫酸铜吸水
    B除去乙醇中少量乙酸加入钠，分液乙酸与钠反应
    C分离甲酸丙酯和丙酸甲酯蒸馏它们的沸点不同
    D除去硝基苯中少量稀酸溶液加入石油醚，萃取石油醚溶解硝基苯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氢）（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）
    A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
    B．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
    C．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热
    D．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与QM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是3d104s1
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中品胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简氢氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR根型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形
    （4）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示），E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性； 
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、顔料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该品体的密度为p g•cm-3．若TQ的摩尔质f量为M g•mol-1阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是（　　）
    A．它的分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应
    C．它是一种脂溶性维生素D．在碱性溶液中不能稳定地存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某班同学用如下图所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
    ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释合理的是a、b、c、d．
    a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
    b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
    c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
    d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

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