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    15．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．第1A族均为碱金属元素
    B．最外层有两个电子的原子一定在第ⅡA族
    C．元素的最高化合价等于其原子的最外层电子数
    D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

    分析 A、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素；
    B、氦最外层2个电子；
    C、O、F无正价；
    D、元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱．

    解答 解：A、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故A错误；
    B、氦最外层2个电子，但是0族，故B错误；
    C、O、F无正价，故C错误；
    D、元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱，第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的还原性逐渐增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表、周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
    B．放热的反应在常温下不一定很容易发生
    C．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L-1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为3×10-8mg•L-1．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有A、B、C三种金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→A．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是氢氧燃料电池结构示意图，下列关于该电池的说法中，正确的是（　　）
    A．b极是负极B．正极发生氧化反应
    C．a极的电极反应是H2-2e-=2H+D．该电池工作时，有淡蓝色火焰产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D的原子M层电子数是K层电子数的3倍．
    （1）A的元素符号是H．
    （2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是HCl（填化学式）．
    （3）C、E组成的化合物的电子式是，其中所含化学键的类型是离子键．
    （4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为S＞Cl＞F（填元素符号）．
    （5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，它与D的最高价氧化物的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（　　）
    A．图①表示25℃时，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数Ka
    B．图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K
    C．图③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移动曲线，t1时刻改变的条件可能是降低压强
    D．图④表示的反应热△H，可根据H2、O2、H2O的共价键的键能计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性比硫强B．阴离子比Br-半径小
    C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种
    （1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．
    （2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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