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    下列叙述肯定正确的是(  )
    A．在离子晶体中不可能存在非极性键
    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
    C．在极性分子中不可能存在非极性键
    D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
    B
    本题主要考查晶体类型与化学键的关系。离子晶体中可能存在非极性键，如Na2O2、FeS2等；极性分子中可能存在非极性键，如H2O2；构成原子晶体的共价键不仅有金刚石、晶体硅等中的非极性键，也有SiO2、SiC等晶体中所含的极性键；只要晶体中含有离子键，一定属于离子晶体。故选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
    A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键
    B．丙烯分子存在非极性键
    C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B．含有共价键的化合物都是共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (双选)下列电子式有误的是(　　)。
    A．氯原子∶·B．硫离子C．溴离子[∶Br∶]-D．钙离子Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是(  )
    A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子
    B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发
    C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合
    D．NCl3分子中不存在非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是                     (　　)。
    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：
    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．由③可知金刚石不及石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）。
    A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
    B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
    C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
    D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）判断下列各对化合物中键的极性大小，并说明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。
    （2）某有机物分子的结构简式为，该分子中有________个σ键，________个π键，有________种极性键，________（填“有”或“没有”）非极性键。
    （3）用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。

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