【题目】甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成，设计试验方案，进行成分检验，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 | |
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液溶液。 | 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明试剂含有 ① ，反之则无。 |
步骤3：另取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加② 溶液。 | 如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4。 |
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0．2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0．05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）
【答案】（1）SO32-+H2O
HSO3-+OH-（2分）
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）
（3）①Na2SO3（2分）②氯化钡溶液（2分）
（4）①250mL容量瓶 （1分）②酸式（1分） ③5×0．05×10×126V/2000W×100%（2分）
【解析】
试题分析：（1）Na2SO3 为强碱弱酸盐，溶于水SO32—水解，溶液呈碱性，pH>7，离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH- 。
（2）检验Na2SO3 样品是否变质, 实质是检验是否生成Na2SO4，即检验样品溶液中是否存在SO42—，但加入硝酸钡溶液，再加盐酸，溶液中的NO3—和H＋在一起具有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法确定样品是否变质生成Na2SO4。
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成，进行成分检验实质是检验SO32—和SO42—是否存在，SO32—具有强还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故若酸性高锰酸溶液褪色, 说明样品中有Na2SO3，若酸性高锰酸溶液不褪色, 说明中没有Na2SO3；SO42—检验方法为先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液看是否有白色沉定生成，如果有白色沉定生成， 则说明其中含有Na2SO4；如果没有白色沉定生成，则说明没有Na2SO4。
（4）①配制250ml 约0．2molL-1 Na2SO3溶液，应选择250mL容量瓶，操作步骤为：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀。②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装；③Na2SO3与酸性高锰酸钾溶液反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，高锰酸钾被还原为Mn2＋，根据电子守恒的关系式：5Na2SO3—2KMnO4，250mL样品溶液中含亚硫酸钠的物质的量为10×5×0.05mol/L×10-3VL÷2，质量为10×5×0.05mol/L×10-3VL÷2×126g/mol，Na2SO3的质量分数为5×0．05×10×126V/2000W×100%。
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【题目】下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
C．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
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【题目】下列关于化学键的叙述正确的是
A. 所有化学物质内部都存在化学键
B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
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【题目】一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
① 无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。
② 装置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定(发生的反应为：
NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_____ _ mol。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→________→__ → 。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：______________________________。
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因____________________________________。
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 甲烷在空气中燃烧的反应
C. 灼热的木炭与CO2的反应
D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
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【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是
A. 第IA族元素全部是金属元素
B. 过渡元素全是金属元素
C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料
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