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    用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
    A．改用98%浓硫酸B．加热
    C．改用2mol/L硫酸D．把铁片换成铁粉
    A

    试题分析：A、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫而不生成氢气，故A不能；B、因加热时反应体系的温度升高，所以化学反应速率加快，故B能；C、改用2mol/L的稀硫酸，增大氢离子的浓度，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，因此反应速率加快，故D能，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
    A．T1时，v正>v逆
    B．正反应的△H＜0
    C．a、b两点的反应速率va=vb
    D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                       。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为        ，检查该装置气密性的方法是                                      ，
    实验中需要测量的数据是                           。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                         ，可能原因是                       。

    计算H2O2的初始物质的量浓度为         mol/L（请保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
    1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴
    (1)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
    实验编号
    		T/℃
    		大理石规格
    		HNO3浓度/mol·L－1
    ①
    		常温
    		粗颗粒大理石
    		 
    ②
    		常温
    		粗颗粒大理石
    		2.0
    ③
    		 
    		粗颗粒大理石
    		2.0
    ④
    		常温
    		 
    		2.0
     
    以上表格中实验①、③、④空格处应填           、           、            。
    (2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和             。
    (3)该实验小组用如图实验装置进行实验。

    ①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有        。
    ②干燥管中应放置的试剂是      。
    A．碱石灰              B．无水CaCl2固体
    C．生石灰             D．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是
    A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变
    C．加入细小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是
    A．增加O2的浓度能加快反应速率
    B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
    C．加入催化剂能加快反应速率
    D．升高体系温度能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
    B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小
    C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
    D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		30
    		120
    		280
    		350
    		370
     
    反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为        。原因是                                                           。
    ②反应速率最小的时间段为             ，原因是                                 
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
    A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是                               （填相应字母）；做法不可行的是             （填相应字母），做法不可行的理由是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是
     
    		反应条件
     
    		H2O2的浓度(质量分数)
    		温度（℃）
    		催化剂的使用
    A
    		2
    		10
    		使用MnO2
    B
    		4
    		10
    		不使用
    C
    		6
    		30
    		不使用
    D
    		6
    		30
    		使用MnO2

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