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    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
    A.2H++2e﹣═H2↑
    B.Fe2++2e﹣═Fe
    C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    D.Fe3++e﹣═Fe2+

    【答案】C
    【解析】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．故选C．
    根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C. 1mol氧气含1mol氧原子

    D. 1mol氢含6.02×1023个H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
    A.通入大量O2
    B.增大容器容积
    C.移去部分SO3
    D.降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

    I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验:取标准状况下的烟气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

    (1)写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。

    (2)加入过量的BaCl2溶液的日的是:____________，写出相关反应的离子方程式:__________。

    (3)洗涤沉淀的方法是____________。

    (4)计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。

    II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    (5)在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式_________。

    (6)该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2

    ①NaClO2中氯元素的化合价为_______。

    ②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（ ）
    A.淀粉尚有部分未水解
    B.淀粉已完全水解
    C.淀粉没有水解
    D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是

    A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

    B. X、Y、Z元素分别为N、P、O

    C. 原子半径:Z>X>Y

    D. X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
    A.二氧化碳
    B.氮氧化物
    C.水蒸气
    D.氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

    元素

    原子结构特征或有关物质的性质

    A

    原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍

    B

    其单质是空气中含量最多的物质

    C

    原子的最外层电子数是其电子层数的4倍

    D

    位于第ⅡA族，其原子半径比E的大

    E

    是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期

    F

    原子序数16，其单质在通常状况下为固体

    G

    原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个


    （1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 ．
    （2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是（填元素符号）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4 ， 在该化合物中含有的化学键类型为 ， 分子的空间结构为 ． A与氧元素可形成化合物AO2 ， 该化合物分子的电子式为 ．
    （4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ， 在通常状况下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为（用方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%）；现提供如下器材和试剂：A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（剪刀、铅笔、透明胶带等）；
    B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
    若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：

    （1）实验原理：①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
    ②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
    （2）实验步骤：①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作处记号；
    ②用吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．
    ③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要（填“高于”或“低于”）点样线．
    ④用喷雾器向滤纸上均匀喷上 ， 待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
    （3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是 ．

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