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    11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y分别是O、Na元素
    B．R的单质与足量X2反应生成RX3
    C．Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料
    D．电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，故A正确；
    B．硫与氧气反应生成SO2，故B错误；
    C．Z的氧化物是Al2O3，熔点很高，是较好的耐火材料，故C正确；
    D．工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（　　）
    A．稀盐酸和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．CaCl2和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（　　）
    A．随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高
    B．随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低
    C．在自然界中都只能以化合态形式存在
    D．单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀盐酸溶液　　B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液      F．淀粉KI溶液   G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色则试样中含有Fe3+．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变浅，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．R可能是金属
    C．R形成的单质在常温常压下一定是气体
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容实验现象离子方程式
    1
    2
    3
    4
    5
    （4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，
    反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    （a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠       b．FeCl3     c．碳酸钠溶液     d．HBr
    （b）丙的结构简式为．
    （c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、
    a．苯环上的一氯代物有两种
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表达式中错误的是（　　）
    A．过氧化氢的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．氟化钙的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写化简后的表达式）．

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