Question

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H₂多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：因硫酸足量，则锌完全反应，将锌的量代入化学反应方程式可计算氢气的物质的量及体积，由方程式计算出硫酸锌的物质的量，然后计算浓度．

解答：解：因硫酸足量，则锌完全反应，锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，硫酸锌的物质的量为y，则
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 1          1    1
 0.1mol      y    x

1

1

=

0.1mol

x

，

1

1

=

0.1mol

y

，
解得x=y=0.1mol，
（1）生成标准状况下的H₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应完全后，生成标准状况下的H₂2.24L；
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是

0.1mol

0.08L

=1.25mol?L^-1，
答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是1.25mol?L^-1．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确锌的量代入化学反应方程式是计算的关键，然后利用物质的量、体积、浓度的关系即可解答．