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    15．装置甲、乙、丙中分别盛有空气、水、空气，两个燃烧匙中物质足量，燃烧完全后，打开止水夹，水倒吸到丙装置中．则燃烧匙a、b中盛有的物质分別是（　　）
    A．a为红磷，b为钠B．a为硫，b为木炭C．a为钠，b为红硫D．a为木炭，b为磷

    分析 燃烧完全后，打开止水夹，水倒吸到丙装置中．说明丙中压强减小，气体的量减小，以此解答该题．

    解答 解：A．红磷、钠和氧气反应，两侧气体的量都减小，水倒吸到甲、丙中，故A错误；
    B．硫和氧气反应生成二氧化硫、碳和氧气反应生成二氧化碳，两侧气体的量不变，水不倒吸，故B错误；
    C．钠和氧气反应，硫和氧气反应生成二氧化硫，左侧压强减小，气体倒吸到甲中，故C错误；
    D．碳和氧气反应生成二氧化碳，左侧压强不变，丙中磷和氧气反应，气体的量减小，产生倒吸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验装置的综合，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化
    B．C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体
    C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡常数：K600K＞K750K
    B．从Y到Z点可通过增大压强实现
    C．在Tl点K时，该反应的平衡常数为8.1
    D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．一定条件下，常见物质A、B、C、D存在如图所示的转化关系，请根据图示信息回答下列问题：A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
    （1）若A、D为非金属单质，且C中该非金属元素的化合物不是其最高价则B、C的化学式分别为NO、NO2．
    （2）若A为金属单质，其组成元素是海水中含最最高的金属元素．化合物B、C中均含 A元素，则B生成C的反应条件是加热，C的颜色是淡黄色．
    （3）若A为盐，且B为两性物质，A生成B的离子反应中，A、D以物质的量1：1的比例关系反应，则A生成B的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．实验室中检验C中阳离子的方法是滴加NaOH溶液出现沉淀，继续滴加，沉淀溶解．
    （4）若A为碱，B、C之间的转化可解释溶洞和钟乳石的形成，则A的俗名为 熟石灰，B生成C的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（　　）
     弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
     H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
     Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A $→_{反应①}^{+X}$B $→_{反应②}^{+X}$C
    试回答：
    （1）若X为O2，则A不可能是bd（填选项）
    a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等
    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若A为单质，C为红棕色气体．写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32+H+=HCO3-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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