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    精英家教网已知A、B、C、M是四种中学常见的化学物质，其转化关系如图．则A和M（要求A和M能互换）不可能是（　　）
    A、NaAlO2与HClB、C和O2C、Cl2与FeD、NaOH和CO2
    分析：根据转化关系可知，若为氧化还原反应，A物质所含元素应有多种化合价；若为非氧化还原反应，则A可为多元弱酸对应的氧化物或偏铝酸盐等，以此解答该题．
    解答：解：A．A为NaAlO2，M为HCl，B为Al（OH）3，C为AlCl3，C（AlCl3）和A（NaAlO2）反应生成B，符合转化关系，若A、M互换，A为HCl，M为NaAlO2，B为AlCl3，C为Al（OH）3，C与A反应生成B，符合转化，故A不选；
    B．A为C，M是O2，则B为CO，C为CO2，C（CO2）和A（C）反应又可以生成B（CO），所以符合转化关系，若A、M互换，A为O2，M是C，则B为CO2，C为CO，C与A反应生成B，符合转化，故B不选；
    C．A为Cl2，M为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，C与A反应生成B，若A为Fe，M为Cl2，B为FeCl3，B、C之间不能转化，故C选；
    D．A为NaOH，M为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3，C与A反应生成B；若A、M互换，则A为CO2，M为NaOH，B为NaHCO3，C为Na2CO3，C与A反应生成B，符合转化，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于连续发生反应的类型的考查，注意把握中学中常见物质的性质，题目难度不大，注意A、M能互换，为解答中的易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    ．
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
    极性键、非极性键
    极性键、非极性键
     键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
    ，N的结构式为
    ．
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
    四面体型
    四面体型
    ，E 原 子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    杂化．
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
     
    ，该晶体中氧的配位数为
     
    ．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
    ①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
     
    （各写1种）．
    ③上述反应中后一步反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知A、B、C、M是四种中学常见的化学物质，其转化关系符合下图。则A和M（要求A和M能互换）不可能是


    1. A.
      NaAlO2与HCl
    2. B.
      C和O2
    3. C.
      Cl2与Fe
    4. D.
      NaOH和CO2

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分（带解析） 题型：单选题

    已知A、B、C、M是四种中学常见的化学物质，其转化关系符合下图。则A和M（要求A和M能互换）不可能是

    A 、NaAlO2与HCl     B、C和O2   C、Cl2与Fe    D、NaOH和CO2

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